化学留考基础课程_芝兰塾 ※1课时为60分钟

化学留考基础课程
与名师一起零基础学化学!

价  格

129600/ 72课时 / 直播课
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课程简介

适合对象

1.具有国内高一左右化学水平的同学;

2.以今年或明年6月,11月EJU理科数学中取得高分为目标的同学;

3.想留学日本名校理工科各学部的同学。

学习目标

1.全面掌握最新考纲中所要求的所有知识点;

2.掌握重点知识点的同时,背熟日本高中化学中常出现的各类化学物质的日文名称;

3.大量的练习真题,熟知出题方向,提高计算能力。

师资介绍

吴老师 化学组组长

高中化学竞赛背景,国内知名985大学中退,中国化学会会员,赴日后多次参加留学生考试,对考点把握清晰,擅长从原理解析各类题型。

徐老师

东京大学· 综合文化研究科

王老师

名古屋大学·农学部

使用教材

実力強化問題集化学Ⅰ·Ⅱ

試験対策のポイントがわかる実戦向きの問題集 ●日常学習にも使いやすい小項目主義 毎日の授業の復習にも使いやすいように、単元を細かく分け、実戦的なまと...

理解しやすい化学 化学基礎収録版

高校生向けの定番参考書が、2012年の新課程に合わせて改訂! 新課程の教科書を三年間支えられるように、 「化学基礎」「化学」の両方を収録。使い勝手も価格も...

课程咨询

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退班政策

1.退费手续:

学员提出退费应递交申请,申请提交日期以教务确认为准。自教务确认的申请提交之日起30个工作日(不含周六日、法定节假日)内,退还学员剩余的学费。办理退费时,会交还合同原件、赠品、原开具收据或发票原件。如无法提供,学员将扣除相应费用。

2.退费标准:

(1)一般情况下,不予以退费(签证,自然灾害等不可抗拒的因素导致学员无法继续完成学业除外)。

(2)如产生退费,按照课程原价扣除已上课时费用;

(3)教材以及赠品如被使用过,需按商品原价支付,不再享有相应优惠;

注:以上规定如与具体课程协议约定不一致,以课程协议约定为准。

课程大纲

I 物質の構成

1.物質の探究

(1) 純物質と混合物
元素,同素体,化合物,混合物,混合物の分離,精製
(2) 物質の状態
物質の三態(気体,液体,固体),状態変化

2.物質の構成粒子

(1) 原子構造
電子,陽子,中性子,質量数,同位体
(2) 電子配置
電子殻,原子の性質,周期律·周期表,価電子

3.物質と化学結合

(1) イオン結合
イオン結合,イオン結晶,イオン化エネルギー,電子親和力
(2) 金属結合
金属結合,自由電子,金属結晶,展性·延性
(3) 共有結合
共有結合,配位結合,共有結合の結晶,分子結晶,結合の極性,電気陰性度
(4) 分子間力
ファンデルワールス力,水素結合
(5) 化学結合と物質の性質
融点·沸点,電気伝導性·熱伝導性,溶解度

4. 物質の量的取扱いと化学式

(1) 物質量など
原子量,分子量,式量,物質量,モル濃度,質量%濃度,質量モル濃度
(2) 化学式
分子式,イオン式,電子式,構造式,組成式(実験式)

II 物質の状態と変化

1.物質の変化

(1) 化学反応式
化学反応式の表し方,化学反応の量的関係
(2) 酸·塩基
酸·塩基の定義と強弱,水素イオン濃度,pH,中和反応,中和滴定,塩
(3) 酸化·還元
酸化·還元の定義,酸化数,金属のイオン化傾向,酸化剤·還元剤

2. 物質の状態と平衡

(1) 状態の変化
分子の熱運動と物質の三態,気体分子のエネルギー分布,絶対温度,沸点,融点,融解熱,蒸発熱
(2) 気体の性質
理想気体の状態方程式,混合気体,分圧の法則,実在気体と理想気体
(3) 溶液の平衡
希薄溶液,飽和溶液と溶解平衡,過飽和,固体の溶解度,気体の溶解度,ヘンリーの法則
(4) 溶液の性質
蒸気圧降下,沸点上昇,凝固点降下,浸透圧,コロイド溶液,チンダル現象,ブラウン運動,透析,電気泳動

3. 物質の変化と平衡

(1) 化学反応とエネルギー
化学反応と熱·光,熱化学方程式,反応熱と結合エネルギー,ヘスの法則
(2) 電気化学
電気分解,電極反応,電気エネルギーと化学エネルギー,電気量と物質の変化量,ファラデーの法則
(3) 電池
ダニエル電池や代表的な実用電池(乾電池,鉛蓄電池,燃料電池など)
(4) 反応速度と化学平衡
反応速度と速度定数,反応速度と濃度·温度·触媒,活性化エネルギー,可逆反応,化学平衡及び化学平衡の移動,平衡定数,ルシャトリエの原理
(5) 電離平衡
酸·塩基の強弱と電離度,水のイオン積,弱酸·弱塩基の電離平衡,塩の加水分解,緩衝液

III 無機化学

1.無機物質

(1) 典型元素(主要族元素)
各族の代表的な元素の単体と化合物の性質や反応,及び用途
1族:水素,リチウム,ナトリウム,カリウム
2族:マグネシウム,カルシウム,バリウム
12族:亜鉛,水銀
13族:アルミニウム
14族:炭素,ケイ素,スズ,鉛
15族:窒素,リン
16族:酸素,硫黄
17族:フッ素,塩素,臭素,ヨウ素
18族:ヘリウム,ネオン,アルゴン
(2) 遷移元素
クロム,マンガン,鉄,銅,銀,及びそれらの化合物の性質や反応,及び用途
(3) 無機物質の工業的製法
アルミニウム,ケイ素,鉄,銅,水酸化ナトリウム,アンモニア,硫酸など
(4) 金属イオンの分離·分析

2.無機物質と人間生活

上記の物質のほか,人間生活に広く利用されている金属やセラミックス
代表的な金属の例:チタン,タングステン,白金,ステンレス鋼,ニクロム
代表的なセラミックスの例:ガラス,ファインセラミックス,酸化チタン(IV)

IV 有機化学

1.有機化合物の性質と反応

(1) 炭化水素
アルカン,アルケン,アルキンの代表的な化合物の構造,性質及び反応,石油の成分と利用など
構造異性体·立体異性体(シス-トランス異性体,光学異性体(鏡像異性体))
(2) 官能基をもつ化合物
アルコール,エーテル,カルボニル化合物,カルボン酸,エステルなど代表的化合物の構造,性質及び反応
油脂·セッケンなど
(3) 芳香族化合物
芳香族炭化水素,フェノール類,芳香族カルボン酸,芳香族アミンなど代表的な化合物の構造,性質及び反応

2.有機化合物と人間生活

(1) 上記の物質のほか,単糖類,二糖類,アミノ酸など人間生活に広く利用されている有機化合物
[例] グルコース,フルクトース,マルトース,スクロース,グリシン,アラニン
(2) 代表的な医薬品,染料,洗剤などの主な成分
[例] サリチル酸の誘導体,アゾ化合物,アルキル硫酸エステルナトリウム
(3) 高分子化合物
i 合成高分子化合物:代表的な合成繊維やプラスチックの構造,性質及び合成
[例] ナイロン,ポリエチレン,ポリプロピレン,ポリ塩化ビニル,ポリスチレン,ポリエチレンテレフタラート,フェノール樹脂,尿素樹脂
ii 天然高分子化合物:タンパク質,デンプン,セルロース,天然ゴムなどの構造や性質,DNAなどの核酸の構造
iii 人間生活に広く利用されている高分子化合物(例えば,吸水性高分子,導電性高分子,合成ゴムなど)の用途,資源の再利用など